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1、已知市售盐酸的物质的量是12 mol/L,假设配制1 mol/L的稀盐酸的体积是V L:则12 x = Vx = V/12 L所以,配制1mol/L的盐酸溶液,只需要量取市售盐酸 V/12 L,加水定容至V L即可。
2、一、配制:0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
3、二、标定:反应原理:为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。
4、2、仪器:滴定管50ml;三角烧瓶250ml;135ml;瓷坩埚;称量瓶。
5、扩展资料:盐酸应用领域生物用途人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体,能把吃下去的食盐变成盐酸。
6、盐酸是胃液的一种成分(浓度约为0.5%),它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值,它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解,以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
7、此外,盐酸进入小肠后,可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放,酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。
8、 2、日常用途利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质,制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
9、3、工业用途盐酸是一种无机强酸,在工业加工中有着广泛的应用,例如金属的精炼。
10、盐酸往往能够决定产品的质量。
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